Molekulide moodustamiseks keemilised ühendid, erinevate ainete või elementide aatomid peavad omavahel stabiilselt ühendatud olema, ja see võib toimuda mitmel viisil tänu iga aatomi struktuurilistele omadustele, mis, nagu me teame, koosneb positiivselt laetud tuumast, mida ümbritseb elektronide pilv.
Elektronid on negatiivselt laetud ja jäävad tuuma lähedale, kuna elektromagnetiline jõud meelitab neid. Mida lähemal on elektron tuumale, seda suurem on energia, mis on vajalik selle vabastamiseks.
Kuid kõik elemendid pole ühesugused: mõnel on kalduvus kaotada pilve äärmised elektronid (madala ionisatsioonienergiaga elemendid), teised aga kipuvad neid kinni püüdma (suure elektronafiinsusega elemendid). See juhtub sellepärast vastavalt Lewise okteti reeglile, stabiilsus on vähemalt enamikul juhtudel seotud 8 elektroni olemasoluga äärmises kestas või orbiidil.
Siis kuidas võib esineda elektronide kadu või juurdekasv, võib moodustada vastupidise laenguga ioone ja vastupidise laenguga ioonide vaheline elektrostaatiline külgetõmbejõud põhjustab nende liitumise ja lihtsate keemiliste ühendite moodustumise, milles üks elementidest loobus elektronidest ja teine neist. Et see juhtuks ja a iooniline side on vajalik, et elektronegatiivsuse erinevus või delta oleks vähemalt 1,7.
The iooniline side toimub tavaliselt metalliühendi ja mittemetallilise vahel: metalli aatom loobub ühest või mitmest elektronist ja moodustab sellest tulenevalt positiivselt laetud ioonid (katioonid) ning mittemetall saab neist võitu ja muutub negatiivselt laetud osakeseks (anioon ). Leelismetallid ja leelismuldmetallid on elemendid, millel on kõige suurem katioonide moodustumise tendents, ning halogeenid ja hapnik on need, mis tavaliselt moodustavad anioone.
Nagu tavaliselt, ühendid, mis moodustuvad ioonsidemetega on toatemperatuuril ja kõrge sulamistemperatuuriga tahked ained, vees lahustuvad. Lahuses on nad väga head elektrijuhidkuna need on tugevad elektrolüüdid. Ioonse tahke aine võreenergia tähistab selle tahke aine ioonide vahelist tõmbejõudu.
See võib teile teenida:
- Kovalentsete sidemete näited
- Magneesiumoksiid (MgO)
- Vasksulfaat (CuSO4)
- Kaaliumjodiid (KI)
- Tsinkhüdroksiid (Zn (OH) 2)
- Naatriumkloriid (NaCl)
- Hõbenitraat (AgNO3)
- Liitiumfluoriid (LiF)
- Magneesiumkloriid (MgCl2)
- Kaaliumhüdroksiid (KOH)
- Kaltsiumnitraat (Ca (NO3) 2)
- Kaltsiumfosfaat (Ca3 (PO4) 2)
- Kaaliumdikromaat (K2Cr2O7)
- Dinaatriumfosfaat (Na2HPO4)
- Raudsulfiid (Fe2S3)
- Kaaliumbromiid (KBr)
- Kaltsiumkarbonaat (CaCO3)
- Naatriumhüpoklorit (NaClO)
- Kaalium sulfaat (K2SO4)
- Mangaankloriid (MnCl2)
