20 vedelike näited - Entsüklopeedia

Neid tuntakse kui vedelikud need tooted ja ained, mis selles aineseisundis esinevad. Me teame, et ainet on kolm: tahke, vedel ja gaasiline. Need erinevad seda moodustavate molekulide sidususe aste.

Osariigis vedel, molekulide vahelised atraktiivsed jõud on nõrgemad kui tahketes ainetes, kuid tugevam kui gaasides. The molekulid liiguvad ja põrkuvad üksteisega kokku, vibreerivad ja libisevad üksteise kohal.

Vedelikesosakeste arv mahuühikus on väga suur, nii et osakeste kokkupõrked ja hõõrdumised on väga sagedased. See, kas aine on vedelas, tahkes või gaasilises olekus, sõltub põhimõtteliselt temperatuurist ja selle aururõhust. Maailma parasvöötmes on vesi näiteks vedelas olekus.

Kuigi vedelikes molekulid saavad üksteisega liikuda ja kokku põrgata, nad jäävad suhteliselt lähedale. Vedeliku temperatuuri tõustes suureneb ka selle üksikute molekulide hoog.

Järelikult vedelikud võivad voolata oma mahuti kuju, kuid neid ei saa lihtsalt kokku suruda, kuna molekulid on juba tihedalt seotud. Sellepärast ei ole vedelikel fikseeritud kuju, küll aga maht. Vedelikud alluvad paisumis- ja kokkutõmbumisprotsessidele.

Vaata ka: Kindlad näited

Vedelate ainete peamised omadused hõlmavad järgmist: Keemispunkt, mis on temperatuur, mille juures see keeb ja muutub gaasiliseks olekuks, annab selle aururõhk (mis võrdub vedelikku ümbritseva keskkonna rõhuga).

Muud vedelike tüüpilised omadused on:

The pind pinevus, mida annavad vedeliku kõikides suundades atraktiivsed jõud
The viskoossus, mis esindab vedeliku vastandjõudu tangentsiaalsetele deformatsioonidele (see avaldub ainult vedelike liikumises)
The kapillaarsus, mis kirjeldab seda, kui hõlpsasti on vedelike jaoks võimalik minna väikese läbimõõduga torude (kapillaaride) otsa, milles haardumisjõud ületab sidumisjõu.

See võib teile teenida: