Sisu
Seda nimetatakse keemiline reaktsioon protsessi, mille käigus üks või mitu keemilised ained Selles kontekstis nimetatakse "reaktiivid" muundatuks ja tekitavad teisi, mida selles kontekstis tähistatakse kui "tooteid". Lisaks ettevõtte ümberkorraldamisele aatomid ja molekulid, keemilistes reaktsioonides toimub energiavahetus.
The keemilised ühendid nad majutavad aatomite sidemed mis moodustavad neile energia, mida me teame kui keemilist energiat. Keemilisi reaktsioone väljendatakse tavaliselt läbi võrrandid, kus vasakul reaktiivid ja paremal tooted, mõlema osa ühendamine parema noolega, kui reaktsioon on pöörduv, või edasi-tagasi nool, kui see on pöörduv reaktsioon.
Kui näidatakse kogused või proportsioonid, milles reageerivad reageerivad ja saadakse saadused, räägime stöhhiomeetrilised reaktsioonid.
Kui toodete energia on väiksem kui nende tekitanud reagentide energia, a netoenergia vabanemine, mis võib avalduda erineval viisil, sealhulgas soojus, valgus ja elekter. Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse reaktsioonideks eksotermiline. Keemilised reaktsioonid endotermiline, Vastupidi, nad neelavad energiat.
Keemiliste reaktsioonide seadused
Keemiliste reaktsioonide korral on kaaluseadused täidetud, millest kõige olulisem on massi säilitamise seadus või Lavoisieri seadus, mille selle keemik sõnastas 1774. aastal ja mis väidab, et igas keemilises reaktsioonis on reaktiivide mass võrdne toodete massiga.
See oli Dalton kes lõpetas selle seaduse selgituse mõned aastad hiljem, märkides, et keemilises reaktsioonis ei erine aatomite arv reaktiivide võrdlemisel toodetega, muutub ainult nende organisatsioon, nii et nende mass säilib.
Teine oluline parameeter keemilistes reaktsioonides on nende omadus reaktsioonikiirus, kuna kõigi tootmine ei võta sama aega. Reaktsioonikiirus on määratletud kui toote kogus, mis ilmub ajaühikus, või reaktiivi kogus, mis ajaühikus kaob.
Kuigi igal reaktsioonil on erinev kiirus, võivad teatud tegurid põhjustada selle kalduvuse suurenemist või vähenemist: kontaktpind ja temperatuur on mõned neist.
The katalüsaatorid Need on ained, mis suurendavad reaktsiooni kiirust, muutmata selle struktuuri, sageli mängivad seda rolli metallid.
Vaata ka: Näited katalüsaatoritest ja nende funktsioonidest
Keemiliste reaktsioonide näited
Keemilised reaktsioonid toimuvad pidevalt looduses, inimkehas, tehastes, heitveepuhastites jne. Mõned neist on loetletud allpool:
- Põlemine
- Asendamine
- Lisamine
- Kõrvaldamine
- Oksüdeerumine
- Reduktsioon
- Happe-aluse reaktsioonid
- Hapnikuga varustamine
- Transamineerimine
- Kloorimine
- Karbonüülimine
- Nitrosilatsioon
- Peroksüdatsioon
- Vee fotolüüs
- Sulfaat
- Karboniseerimine
- Osoonimine
- Esterdamine
- Hüdrogeenimine
- Atsetüülimine
See võib teile teenida: Keemiliste nähtuste näited
