20 Söövitavate ainete näited - Entsüklopeedia

Sisu

Söövitavate ainete näited
Saab sind teenida

The söövitavad ained Nad suudavad hävitada või pöördumatult kahjustada neid pindu, millega nad kokku puutuvad.

Söövitavad ained on ohtlikud elusolendid, võib põhjustada naha, silmade, hingamisteede või seedetrakti kudede ärritust või põletusi, mis võivad põhjustada surma. Seda tüüpi juhtumeid nimetatakse keemilisteks põletusteks.

Seda tüüpi materjale tuleb kasutada koos sobivate isoleerimisseadmetega: kindad, rõivad, näomaskid. Vastavalt rahvusvahelistele eeskirjadele täpsustage kohtades, kus see hoiule antakse või paigutatakse, a tavaline korrosiooniikoon.

Üldiselt söövitavad ained pH on äärmuslik, see tähendab äärmiselt happeline või aluseline, kuigi need võivad olla ka väga oksüdeerivad ained või muud laadi. Kokkupuutel orgaaniliste ainete hapetega katalüüsima lipiidide hüdrolüüs või lipiidide denatureerimine valk, mille tulemuseks on ka kaloritoodang, mille ühine toime viib koe korvamatu hävitamiseni. Alused seevastu kuivatavad orgaanilist ainet äärmisel viisil.

Söövitavate ainete näited

Vesinikkloriidhape. Valemiga HCl ja tuntud ka kui vesinikkloriidhape või söövitusTavaline on selle eraldamine meresoolast või teatavate plastide põletamisel kõrvalprodukt. See on äärmiselt söövitav ja selle pH on madalam kui 1, mistõttu seda kasutatakse lahustina, tööstusliku lahustina või muude keemiliste ainete tootmisel katalüsaatorina.
Lämmastikhape. Valemiga HNO₃, on viskoosne vedelik, mida tavaliselt kasutatakse laboris reaktiivina, kuna see on osa trinitrotolueeni (TNT) või mitmesugustest väetistest, nagu ammooniumnitraat, moodustavatest elementidest. Seda võib leida ka tuntud happelises vihmas keskkonna nähtus veereostuse tagajärg.
Väävelhape. Selle valem on H₂SW₄ ja see on üks kõige keerukamaid tooteid maailmas, kuna seda kasutatakse sageli väetiste saamiseks või hapete, sulfaatide sünteesimiseks või isegi naftakeemiatööstuses. See on kasulik ka aastal tööstuses terasest ja igasuguste terase tootmiseks patareid.
Sipelghape. Tuntud kui metaanhape ja valem CH₂VÕI₂, on lihtsaim orgaaniline hape, mida sageli eritavad putukad nagu punane sipelgas (Formica rufa) või mesilased mürgise kaitsemehhanismina. Seda toodavad ka nõgesed või happevihmades õhusaaste. Väikestes kogustes võib see põhjustada kergeid ärritusi, kuid hoolimata looduslikust päritolust on see tugev hape.
Kontsentreeritud äädikhape. Nimetatud metüülkarboksüülhape või etaanhape ja keemiline valem C₂H₄VÕI₂, on äädikas sisalduv hape, mis annab talle iseloomuliku hapu maitse ja lõhna. See on ka orgaaniline hape, nagu sipelghape, kuid see on äärmiselt nõrk, seetõttu on selle kasutusala mitmekesine ega ole riskantne. Isegi siis võib see väga suurtes kontsentratsioonides olla tervisele ohtlik.
Tsinkkloriid. Tsinkkloriid (ZnCl₂) on tahke enam-vähem valge ja kristalne, vees hästi lahustuv, tekstiilitööstuses laialt kasutatav ja laboris katalüsaatorina. See ei ole eriti mürgine, kuid reageerib vee juuresolekul eksotermiliselt (isegi see, mis on ümbritsevas õhus) ja võib olla eriti söövitav, eriti tselluloosi ja siidi suhtes.
Alumiiniumkloriid. Valemiga AlCl₃See on umbes a ühend millel on samaaegselt happelised ja aluselised omadused, sõltuvalt selle lahjendamise viisist. On vaene elektrijuht ning sellel on madal sulamis- ja keemistemperatuur, mistõttu seda kasutatakse keemilistes protsessides reaktsioonide katalüsaatorina, puidu konserveerimisel või õlipragunemisel. Selle ühendiga kokkupuude on kehale äärmiselt kahjulik ja võib lühikese kokkupuute jooksul ja viivitamatu meditsiinilise abi korral jätta püsivad tagajärjed.
Boortrifluoriid. Selle valem on BF₃ ja see on värvitu mürgine gaas, mis moodustab niiskes õhus valged pilved. Seda kasutatakse laboris sageli kui lewise hape ja teiste booriga ühendite saamisel. See on väga tugev metalli söövitav aine, mis võib niiskuse korral süüa roostevaba terast.
Naatriumhüdroksiid. Naatriumkarbonaat või seebikivi valemiga NaOH on väga kuivatusaine, mis eksisteerib valgete kristalliliste ja lõhnata tahkete ainetena, mille lahustumine vees või hape tekitab suures koguses soojust. Enam-vähem puhas protsentides kasutatakse seda paberi-, tekstiili- ja pesuvahendite tööstuses ning ka naftatööstuses.
Kaaliumhüdroksiid. Tuntud kui kaustiline kaaliumkloriid ja keemilise valemiga KOH, on see väga kuivatav anorgaaniline ühend, mille looduslikku söövitavust kasutatakse rakendustes rasvade seebistamiseks (seebi tootmisel). Selle lahustumine vees on eksotermiline, see tähendab, et see tekitab soojusenergiat.
Naatriumhüdriid. Valemiga NaH on see väga halvasti lahustuv ja läbipaistva värvusega aine, mis on klassifitseeritud kui alus tugev, kuna see on võimeline deprotoneerima erinevaid laborihappeid. Lisaks sellele on see võimas kuivatusaine, kuna see salvestab tohutul hulgal vesinikku, muutes selle väga söövitavaks ja kasutatakse lahustina.
Dimetüülsulfaat. Normaaltingimustes on see keemilise valemi C ühend₂H₆VÕI₄S on värvitu, õline, väikese sibulalõhnaga vedelik, mis on klassifitseeritud tugevaks alküülijaks. See on väga mürgine: kantserogeenne, mutageenne, söövitav ja mürgine, seetõttu asendatakse selle kasutamine laboratoorsetes metüülimisprotsessides tavaliselt muude ohutumate reagentidega. See on ka keskkonnaohtlik ja kõikuv, mistõttu seda on sageli peetud tõenäoliseks keemiarelvaks.
Fenool (karboolhape). Keemiline valem C₆H₆Või paljude alternatiivsete nimetuste kohaselt on see puhtal kujul valge või värvitu kristalne tahke aine, mida saab sünteesida oksüdeerumine benseeni. See on vaigutööstuses, samuti nailonitootmises, aga ka fungitsiidide, antiseptikumide ja desinfektsioonivahendite komponendina väga nõutud. See on kergesti süttiv ja söövitav.
Atsetüülkloriid. Seda nimetatakse ka etanoüülkloriidiks, see on etaanhappest saadud halogeniid, mis toatemperatuuril ja rõhul on värvitu. See on ühend, mida looduses ei eksisteeri, kuna vee juuresolekul laguneb see etaanhappeks ja vesinikkloriidhappeks. Seda kasutatakse laialdaselt värvaine, desinfitseerija, insektitsiidi ja isegi anesteetikumina, hoolimata reaktsioonist söövitavast.
Naatriumhüpoklorit. Tuntud kui valgendaja Vees lahustatuna on see keemilise valemiga NaClO ühend tugev oksüdeerija ja reageerib väga hästi klooriga, moodustades seeläbi surmavalt toksilised gaasid. Kasutatakse laialdaselt pleegitajate, veepuhastite ja desinfektsioonivahenditena, kuna teatud kontsentratsioonides on see võime kokkupuutel orgaanilisi aineid lahustada.
Bensüülkloroformiaat. See on ebameeldiva lõhnaga õline vedelik, mis võib varieeruda värvitust kollakani ja on keemilise valemiga C₈H₇ClO₂. Keskkonnale ja veeloomadele ohtlik, muutub see kuumutamisel fosfogeeniks ja muutub kergesti süttivaks. See on kantserogeenne ja väga söövitav.
Elementaarsed leelismetallid. Iga leelismetall puhtal kujul või elementaarselt, nagu liitium (Li), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) või Francium (Fr), reageerib hapniku ja veega väga kiiresti, seetõttu et neid ei nähta kunagi looduses nende elementaarses olekus. Mõlemal juhul reageerivad nad vägivaldselt, tekitades palju soojust, mistõttu võivad nad olla ärritavad või söövitavad ja tervisele ohtlikud.
Fosforpentoksiid. Tuntud kui fosforoksiid (V) või fosforoksiidon valge pulber molekulvalemiga P₂VÕI₅. Olles äärmiselt hügroskoopne (kuivatusaine), on väga söövitavate omadustega ja selle igasugust kokkupuudet kehaga tuleks vältida. Peale selle tekitab selle lahustumine vees tugeva happe, mis reageerib metallide juuresolekul, tekitades mürgiseid ja tuleohtlikke gaase.
Kaltsiumoksiid. Helistama kustutamata lubi ja keemilise valemiga CaO on see inimkonna poolt pikka aega kasutatud aine, mis on saadud lubjakivist. Sellel on rakendusi ehituses ja põllumajanduses, kuna see ei ole mürgine ega söövitav, kuid veega segatuna reageerib see eksotermiliselt, mistõttu võib ärritada hingamisteid, nahka või põhjustada tõsiseid silmakahjustusi.
Kontsentreeritud ammoniaak. Tavaliselt ammoniaak, värvitu gaas, millel on tõrjuv lõhn ja mis koosneb lämmastikust (NH₃), seda toodetakse erinevates orgaanilistes protsessides, mis väljutavad selle mürgisuse tõttu keskkonda. Tegelikult on see inimese uriinis. Kuid paljud selle kontsentratsioonid eraldavad söövitavaid gaase, mis on keskkonnale väga kahjulikud, eriti sellistes ainetes nagu ammoniaaganhüdriid.