Sisu
Happeks loetakse mis tahes ühendit, mis vesilahuses dissotsieerudes vabastab vesinikioone (H+) ja reageerib veemolekulidega hüdrooniumioonide (H3VÕI+). Happed moodustuvad oksiidi ja vee ühendamiselja selle tulemusena omandab saadud lahuse happe pH, see on madalam kui 7.
Aluseid seevastu moodustavad ühendid, mis vesilahuses vabastavad hüdroksüülioone (OH '') ja põhjustab lahuse pH ületada pH 7.
Ajalugu
See hapete ja aluste määratlemisviis on vanim ja kuulub Arrheniuse teooriasse, mis pärineb XIX sajandi lõpust. Mõni aasta hiljem määratlesid Brönsted ja Lowry happed ainetena, mis võivad loobuda prootonist (H+) ja alused nagu need, mis suudavad prootoni vastu võtta (H+), mida annab hape. Juba 20. sajandisse jõudnud, Lewis määrati, et hape on aine, mis on võimeline jagama või aktsepteerima elektronipaari, alus aga võib jagada või anda elektronide paari.
omadused
Happed on tavaliselt hapud ja söövitavad; põhjad on ka söövitavad, seebika maitse ja seebise puudutusega. Happe kalduvust dissotsieeruda ja pH langetada nimetatakse sageli happe tugevuseks. On näiteid tugevad happed perkloor-, väävel-, hüdrojood-, vesinikbromiid-, vesinikkloriid- ja lämmastikhape.
Samamoodi võib neid pidada tugevad alused kaalium, naatrium, liitium ja magneesiumhüdroksiid. Äädik-, sidrun- ja bensoehapped on seevastu nõrgad happed; ammoniaak on nõrk alus.
Kuidas soolad moodustuvad?
The mine välja on erineva keerukusega ioonsed ühendid, looduses on neid palju ja moodustuvad hapete ja aluste kombineerimisel, eraldades vett. Soolad võivad olla neutraalsed, happelised või aluselised. Esimeses on kõik happes olevad vesiniku aatomid asendatud a-ga metalli katioon. Happesoolad seevastu säilitavad ühe või mitu vesiniku aatomit.
Omakorda võivad soolad olla kahe- või kolmekordne kui need sisaldavad rohkem kui ühte katiooni või rohkem kui ühte aniooni. Näiteks kaltsiumkaaliumfluoriid on kahekordne neutraalne sool (CaKF3), kuna see sisaldab kahte erinevat katiooni. Lõpuks tasub mainida aluselisi sooli, milles vähemalt üks anioon on hüdroksiidanioon näiteks vaskkloriidi trihüdroksiidis (Cu2Cl (OH)3).
Teiselt poolt on nad tuntud kui kolmepoolsed soolad või on tertsiaarsed neile, mis on saadud metalli ühendamisel radikaaliga nagu sulfaat, karbonaat või dikromaat ja kvaternaarsete ammooniumsooladena need, milles ammooniumi kõik vesiniku aatomid on asendatud radikaalid, nagu tetrametüülammooniumkloriidi puhul.
Jaotus ja tähtsus
The happed Need on äärmiselt olulised nii tööstuses kui ka looduses. Näiteks on vesinikkloriidhape osa meie seedesüsteemist ja on vajalik toidus sisalduvate toitainete ühendite lagundamiseks. Deoksüribonukleiinhape, paremini tuntud kui DNA, moodustab kromosoomid, kuhu kodeeritakse elusolendite paljunemiseks ja arenguks vajalik geneetiline teave. Boorhape on klaasitööstuses silmapaistev komponent.
The kaltsiumkarbonaat See on väga rikkalik sool erinevat tüüpi paekivimites. Kõrgete temperatuuride (900 ° C) mõjul saadakse kaltsiumkarbonaat kaltsiumoksiidiks või kustutamata lubjaks. Vett lisades kustutamata lubjale tekib kaltsiumhüdroksiid, mida nimetatakse kustutatud lubjaks, mis on alus. Neid materjale kasutatakse ehituses.
