15 Veeldamise näited - Entsüklopeedia

Videot: Maavärina omadused ja tagajärjed

Sisu

Veeldamise näited
Saab sind teenida

The veeldamine või veeldamine on a aine muutmise protsess gaasiline olek (peamiselt), otse a vedel olek, suurendades rõhku (isotermiline kokkusurumine) ja vähendades temperatuuri. Need tingimused eristavad tegelikult vedeldamist kondenseerumine või sademeid.

Selle tehnika avastas Briti teadlane Michel Faraday aastal 1823, ammoniaagiga tehtud katsete ajal ja tänapäeval on see üks kõige tavalisemaid ja hädavajalikumaid protseduure tööstus- ja kaubanduslike gaaside käitlemiseks.

Vaata ka: Näited gaasilistest kuni vedelateni (ja vastupidi)

Veeldamise näited

Veeldatud kloor. See ülimürgine ühend on valmistatud kloorigaasidest, et seda hiljem lahjendada reovees, basseinides ja muud tüüpi veekeskkondades, mis on ette nähtud puhastamiseks.
Vedel lämmastik. Kasutatakse külmutusagensi ja krüogenisaatorina, kuna see veeldatud gaas hoiab suures koguses soojust, on see tavaline dermatoloogilise eemaldamise või kirurgilise põletusravi korral või inimese sperma ja munarakkude külmutamisel.
Vedel hapnik. Vedelas vormis transporditakse see haiglatesse ja kliinikutesse, kus pärast rõhu taastumist naaseb see gaasilisse vormi ja seda saab hingamisteede kaudu toita kopsupuudulikkusega patsientidele.
Heeliumi veeldamine. Esmakordselt tegi seda 1913. aastal Heike Kamerlingh Onnes, mis võimaldas mitmeid hämmastavaid katseid vedela heeliumiga (-268,93 ° C), näiteks termomehaaniline efekt ja teised, mis võimaldasid paremini mõista Väärisgaasid.
Propaan ja butaan veeldatud. Võttes arvesse nende süttivust ja odavaid kulusid, transporditakse neid tavapäraselt kaubanduslikul ja tööstuslikul otstarbel kasutatavaid gaase mahutites ja kohvikutes palju mugavamalt vedelal kujul, kuna need võtavad vähem ruumi (umbes 600 korda vähem mahtu) ja on paremini hallatavad.
Tavalised tulemasinad. Tavaliste plastist tulemasinate vedelikusisaldus pole muud kui veeldatud gaasid, mis nuppu vajutades ja sädet süütades naasevad gaasilisse vormi ja toidavad leeki. Seetõttu on tulemasinate kuumutamine halb mõte: vedelik taastab oma gaasilise vormi ja surub väljapoole, põhjustades plastmahuti plahvatuse.
Külmikud. Külmikud ja sügavkülmikud tekitavad kondensaatori sees olevast vedelgaaside ringist külma, mis eraldab soojust ja hoiab temperatuure madalal.
Veeldatud naftagaas. Naftas või maagaasis lahustunud on süsivesinikud väga kergesti veeldatav, saadud destilleerimine katalüütiline murdosa (pragunemine) ja kasutatakse gaaskütusena.
Aerosoolid ja pihustid. Paljude, isegi tänavavärvi aerosoolide sisaldus suspendeeritakse kõrgsurvegaasis, mille vorm anumas on vedel, kuid pärast seadme aktiveerimist naaseb see keskkonnarõhule ja taastab oma gaasilise seisundi, pihustades värviga või soovitud ainega terav pind ja ülejäänud gaasid keskkonda.
Süsinikdioksiid (CO₂) vedelik. Kas esialgse sammuna kuiva jää saamiseks või mõne muu seda vajava tööstusprotsessi osana, CO₂ atmosfäärirohke võib olla äärmise surve ja surve all veeldatud.
Ammoniaagi veeldamine. Osana selle kasutamisest arvukate puhastusvahendite või lahustite saamiseks on ammoniaak (NH₃) saab segada. Seda kasutatakse sageli ilmaõhupallides ballasti lisamiseks, mille saab seejärel hõlpsasti gaasilisse olekusse viia ja laeva üles tõsta.
Õhu veeldamine. See on meetod puhaste elementide saamiseks kasutamiseks tööstuslik: õhk võetakse atmosfäärist ja veeldatakse rõhu all, et hiljem selle koostisosad destilleerida ja neid eraldi hoida, näiteks lämmastik, hapnik ja argoon.
Veeldatud väärisgaasid. Kasutatakse laialdaselt infrapuna-spektroskoopia meditsiinivaldkonnas, kuna need elemendid on seda tüüpi kiirguse suhtes läbipaistvad ega varja neis lahustunud osakeste ega ainete spektrit.
Ülijuhid. Suurtes teaduslikes või arvutipõhistes rajatistes, mille seadmed toodavad palju kuum, õrna spetsialiseeritud masina ülekuumenemise vältimiseks kasutatakse veeldatud gaase (väga madalatel temperatuuridel), näiteks vesinikku ja heeliumi.
Veeldatud argoon. Teaduslikult kasutatud tumeaine tagaajamiseks tohutute detektorite kaudu, mis sisaldavad gaasis ja vedelikus argooni osi, valguse kiirgamiseks iga kord, kui tumeaine osake selle elemendiga kokku põrkab.