Keemilised elemendid

Sisu

• Elementide perioodiline tabel
• Funktsioonid ja andmed
• Keemiliste elementide näited

Thekeemilised elemendid Need on ained, mida ei saa mingil juhul redutseerida ega lagundada muudeks lihtsamateks aineteks. Sel põhjusel võib öelda, et element on kõik asja valmistatud aatomid sama ja ainulaadse klassi.

Esimene määratlus keemiline element tutvustas Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie, 1789. Veel 18. sajandil jagas Lavoisier lihtsad ained nelja rühma:

1. Kehade elemendid;
2. Mittemetallilised oksüdeeritavad ja hapestuvad ained;
3. Oksüdeeritavad ja hapestatavad metalliained ning ...
4. Soolastuvad maised ained.

Elementide perioodiline tabel

Täna On teada 119 keemilist elementi, mis on jagatud kokku 18 rühma ja 7 perioodi. Kõik need elemendid on ühendatud graafilises skeemis, mida nimetatakse elementide perioodilisustabeliks ja mille algselt lõi vene keemik Dimitri Mendelejev aastal 1869.

The peamised rühmad Selles tabelis on leelismetallid, leelismuldmetallid, siirdemetallid (mis on kõige arvukam rühm), üleminekujärgsed metallid, metalloidid, metalle pole (Siin asuvad elu põhielemendid, näiteks hapnik ja lämmastik), halogeenid, VäärisgaasidJa lõpuks on kaks üsna kindlat elementide rühma, lantaniidid ja aktiniidid, mida mõnikord nimetatakse üldiselt haruldasteks muldmetallideks (kuigi mõnda neist on suhteliselt palju).

Paljudel neist elementidest on radioaktiivsed isotoopid. Keemilistel elementidel on iseloomulikud omadused, näiteks punkt keemine ja see sulandumine, elektronegatiivsus, tihedus ja ioonraadius. Need omadused on olulised, kuna võimaldavad ennustada selle käitumist, reaktsioonivõimet jne.

Funktsioonid ja andmed

Iga keemilist elementi iseloomustab mitu komponenti. Esiteks tõstab see esile selle universaalne sümbol, koosneb ühest või kahest tähest (kokkuleppeliselt, kui on kaks tähte, kirjutatakse esimene suurtähtedega ja järgmine väiketähtedega).

Ülal ja vasakul ilmub väike kirjatüüp suaatomnumber, mis näitab selle elemendi prootonite hulka. Siis elemendi täielik nimi ja selle all number, mis tähistab aatommass grammides mooli kohta.

Erinevatel elementidel on muutuv aatomimaht ja kui prootonite arv tuumas suureneb, seda suurem on selle atraktsioon elektronidele, nii et maht kipub vähenema. Kui aatomimaht on väike, tõmbuvad pilve äärmisel tasemel olevad elektronid tuumale väga ligi, nii et nad ei anna kergesti alla. Suure aatomimahuga elementidega juhtub vastupidist: nad loobuvad oma välistest elektronidest kergesti.

Keemiliste elementide näited

See võib teile teenida:

• Keemiliste ühendite näited
• Keemiliste reaktsioonide näited
• Keemiliste nähtuste näited
• Näited metallidest ja mittemetallidest