Mürgised gaasid

Sisu

• Mürgiste gaaside näited

Themürgised gaasid Need on püsimatu, eeterliku iseloomuga, nõrga molekulaarse interaktsiooniga ja kõrge füüsilise paisumisega ained, mille vastastikune mõju inimkehaga on ärritav, kahjulik või surmav. Paljud on tooted keemilised reaktsioonid esmane, vabatahtlik või mitte, ning on tavaliselt ka tuleohtlik, oksüdeerijad või söövitav, nii et selle käsitsemine nõuab erilist hoolt.

Kehale avaldatava mõju ja kasutamise järgi võib neid liigitada järgmiselt: lämmatavad, ärritavad, segatüüpi, kodused, looduslikud ja sõjalikud.

Vaata ka: Söövitavate ainete näited

Mürgiste gaaside näited

1. Süsinikmonooksiid (CO). Üks kõige toksilisemaid vorme oksüdeerumine süsinik, on värvitu gaas, mis suures koguses sisse hingates võib põhjustada surma. See on tööstusmaailmas tavaline gaas: see on sisepõlemismootorite ja põlemise tulemus süsivesinikud ja muud orgaanilised ained.
2. Vääveldioksiid (SO₂). Ärritav gaas, värvitu, väga erilise lõhnaga ja lahustuv vees, muutudes happeks: see on reaktsioon, mis toimub saastunud atmosfäärid ja tekitab happevihmasid. Tavaliselt eraldub see tööstusliku põlemise produktina, hoolimata asjaolust, et kokkupuutel hingamissüsteemiga põhjustab see tugevat ärritust ja bronhiiti.
3. Sinepigaas. Sõjarelvana kasutatav väga ärritavate kemikaalide perekond (esimest korda 1915. aastal, I maailmasõda). Seda saab ravida kahel erineval viisil: lämmastikunepid või väävlisinepid. Nendega kokkupuutel tekivad nahal või limaskestadel villid ja haavandid ning lõpuks tekib agoniseeriv asfüksia.
4. Pipragaas. Tuntud ka kui pisargaas, on see võimeline põhjustama silma ja hingamisteede limaskesta mõõdukat ja valulikku ärritust ning isegi ajutist pimedust. Seda kasutatakse isikliku kaitsemehhanismina või meeleavalduste hajutamisel.
5. Lewisite. Ameerika sõjatööstus töötas esimese ja teise maailmasõja ajal välja väga mürgise sünteetilise kemikaali. Sissehingamisel tekitab see valulikku põletust, köhimist, oksendamist, nohu ja kopsuturset.
6. Osoon. Seda gaasi leidub looduslikult atmosfääris, kaitstes meid päikesekiirguse eest. Igapäevases keskkonnas on see haruldane. Osooniga kokkupuude põhjustab hingamissüsteemi ärritust ja põletikulisi bronhivastuseid. Suurtes kontsentratsioonides võib see põhjustada tsüanoosi, ülimat väsimust ja neerupuudulikkust.
7. Metaan (CH₄). Lihtsaim olemasolev alkaanisüsivesinik, see on põlev ja potentsiaalselt lämmatav gaas, värvitu, lõhnatu, vees lahustumatu. Suurtes kontsentratsioonides võib see lämbuda, väljutades hapniku keskkonnast.
8. Butaan (C₄H₁₀). Veel üks kergesti süttiv ja lenduv süsivesinik, mida tavaliselt kasutatakse riigisiseselt ja millele on lisatud lõhnaaineid, et tuvastada selle lekkeid, kuna see on lõhnatu. See on potentsiaalselt lämmatav. See põhjustab sissehingamisel unisust, hallutsinatsioone ja teadvusekaotust.
9. Tulekahju aurud. Tuntud kui segugaasid, kuna need sisaldavad mitmesuguseid ärritavate ja lämmatavate gaaside kombinatsioone, sõltuvalt tules tarbitavate materjalide laadist. See on tulekahjude peamine surma põhjus, arvestades selle laia mõju kehale: lämbumine, tugev ärritus, nekroos, tsüanoos jne.
10. Tsüaniid(CN-). See on üks kõige mürgisemaid teadaolevaid aineid, millel on kõige vahetum surmav toime. Gaasilises vormis on see iseloomuliku lõhnaga (sarnane kastanitega), mille avastamisvaru on surmale väga lähedal. Selle vahetu mõju pärsib rakulist hingamist ja viib sageli kardiorespiratoorse seiskumiseni.
11. Diatoomne kloor (Cl₂). Tuntud kui dikloro, on see kollakasroheline gaas, millel on tugev ja ebameeldiv lõhn ning väga kõrge toksilisus. Seda kasutati I maailmasõjas sõjarelvana, kuna sellel oli keskmise kontsentratsiooniga pneumotoksiline toime. Seda kasutatakse keemia- ja materjalitööstuses, samuti teatud majapidamises kasutatavates lahustites.
12. LämmastikoksiididMina(N₂VÕI). Seda nimetatakse ka naerugaasiks, see on värvitu, magusalt lõhnav ja kergelt mürgine. See ei ole tule- ega plahvatusohtlik ning seda kasutatakse sageli farmaatsia- ja anesteesiaotstarbel.
13. Fosfogeen (COCl₂). Plastitööstuses pestitsiidina kasutatav mürgine gaas võib olla värvitu või olla valge või kollase pilve kujul. Seda ei leidu looduslikult kusagil, see ei ole tuleohtlik ja sellel on ebameeldiv lõhn. See on väga ärritav ja lämmatav.
14. Ammoniaak (NH₃). Seda nimetatakse ka ammooniumgaasiks, see on värvitu ning väga ebameeldiva ja iseloomuliku lõhnaga. Seda kasutatakse laialdaselt erinevates inimtööstustes, hoolimata sellest, et see on söövitav ja väga saastav. Inimkeha suudab seda karbamiiditsükli kaudu töödelda ja uriiniga väljutada, kuid reageerides teiste ühenditega on see väga mürgine ja tuleohtlik.
15. Heelium (H). Monatoomiline gaas, millel on paljusid väärisgaasi omadusedSee on värvitu ja lõhnatu, väga rikkalik, kuna tähereaktsioonid annavad selle vesinikust. Sissehingamisel muudab see heli levimise kiirust, mille tulemuseks on kõrged ja kiired hääled, kuid liiga suur kontsentratsioon võib asendada hapnikku ja põhjustada lämbumist. See pole iseenesest mürgine.
16. Argoon (Ar). Üks väärisgaasidest, värvitu ja inertne, reageerimatu ja halvasti juhtiv soojusenergia, mida kasutatakse laialdaselt elektritööstuses. See on lihtne lämbuv aine, mille mürgisus sõltub hapniku vähenemisest keskkonnas, seega nõuab see selle jaoks suurt kontsentratsiooni.
17. Formaldehüüd (CH₂VÕI). Bioloogiliste proovide säilitamiseks on väga terava lõhnaga värvitu gaas, millest valmistatakse formaldehüüdi. See on teadaolev kantserogeen ja hingamissüsteemi ärritav.
18. Fluor (F). Kõigist elementidest kõige elektronegatiivsem ja reaktsioonivõimelisem on see terava lõhnaga kahvatukollane gaas, mille võime siduda tsinki ja joodi muudab selle väga mürgiseks ning suudab katkestada õppe-, mälu-, hormonaalsete ja luusüsteemide normaalse töö. ja inimkeha energeetika.
19. Akroleiin(C₃H₄VÕI). Ehkki see on oma loomulikus olekus vedelik, on see kergesti süttiv ja aurustub kuumutades kiiresti, tekitades hingamissüsteemi ärritavat gaasi, mille toksilist toimet pole piisavalt uuritud, kuid mis viitab mõõdukale kopsukahjustusele.
20. Süsinikdioksiid (CO₂). Loomulik hingamise tulemus ja paljud põlemisprotsessidon võimeline lämbuma hapnikumolekulide nihkumisega, olles õhust raskem ja väga tuleohtlik. See on lõhnatu ja värvitu.

See võib teile teenida: Õhusaasteainete näited