20 ioonide näited - Entsüklopeedia

Videot: IooN Cosmic Downtempo - Brave New Breath [Full Album]

Kui aine aatom või molekul kaotab oma elektrilise neutraalsuse juhtub saama nimiväärtus ioonnimetatakse ühendi aatomi struktuuri iseloomustava normaalse elektrivarustuse suurenemise või kadumisega seotud protsessi ionisatsiooniks. Kõige elementaarsemad teadmised ioonide moodustumisest omistatakse inglise keemikule Humphrey davy (1778-1829) ja tema jünger, Michel Faraday (1791-1867).

The ioonid negatiivselt laetud tekivad elektronide võimendusega ja neid nimetatakse anioonid (kuna neid tõmbab anood), samas kui elektronide kadumise tõttu positiivselt laetud, tavaliselt kõige välimise kihi, katioonideks (kuna neid, erinevalt anioonidest, tõmbab katood).

Aastal anioonid, Kõiki algselt neutraalse aatomi elektrone hoiab tugevalt tuuma positiivne laeng; Kuid erinevalt ülejäänud aatomi elektronidest ei ole anioonides täiendav elektron ühendatud Coulombi jõudude tuumaga, see on seotud neutraalse aatomi polarisatsiooniga. Elektroonide lisamise tõttu ületavad anioonid vastavat neutraalset aatomit.

Toatemperatuuril seonduvad paljud vastupidise märgi ioonid üksteisega tugevalt, järgides korrapärast ja korrapärast mustrit, mis põhjustab kristallide moodustumist, nagu lauasool, mis on naatriumkloriid. Soolad on sageli ioniseeritavad. Lahustatult esitatuna on ioonid oluliste tööstusprotsesside, näiteks elektrolüüsi aluseks ja annavad aluse kaasaegse maailma olulistele elementidele, nagu patareid ja akud. Erinevad ioonid osalevad ensümaatilistes oksüdatsiooni- ja redutseerimisprotsessides, mis on nii iseloomulikud elusolenditel esinevatele lugematutele biokeemilistele reaktsioonidele.

Elemendid, millel on tavaliselt suurim võimalus positiivseks ioniseerimiseks, see tähendab elektronide kaotamiseks ja seeläbi katioonide genereerimiseks, on metallid Y halogeenidTeatud mittemetallid moodustavad tavaliselt anioone ja väärisgaasid nagu heelium või argoon ei moodusta ioone. Katioonide suurus on elektronide kadumise tõttu väiksem kui aatomitel.

Üldiselt on ioonid keemiliselt reaktiivsemad kui neutraalsed molekulid ja võivad olla monatoomiline või polüatoomiline, anorgaaniline või orgaaniline.

Allpool on toodud 20 iooni näidet, sealhulgas anioonid, katioonid, monatoomilised ja pluriatoomsed ioonid.