Metallid ja mittemetallid

Sisu

• Erinevused metallide ja mittemetallide vahel
• Metallide näited
• Mittemetallide näited

Kogu teadaolev aine koosneb aatomid, alates 112 keemilised elemendid mis moodustavad perioodilisustabel. Need elemendid klassifitseeritakse vastavalt nende laadile ja omadustele metallid ja mittemetallid.

Ainult 25 112 elemendist on metallist, tavaliselt pärit mineraalid ning anorgaanilise keemia abil põhjalikult uuritud elektriliste omaduste ja vastastikmõjudega. Teiselt poolt on ülejäänud elemendid, mittemetallilised, eluks vajalikud ja moodustavad tuntud orgaanilise aine erinevad vormid.

Erinevused metallide ja mittemetallide vahel

Metallid ja mittemetallid eristatakse nende põhiomaduste poolest ja nende võimalike reaktsioonide tüübid.

• The metallid on, välja arvatud elavhõbe, kuivained toatemperatuuril. Need on läikivad, enam-vähem plastiline ja vormitavja nad on head elektri- ja soojusjuhid. Kokkupuutel hapniku või hapetega oksüdeeruvad ja söövitavad (elektronide kadu), kuna nende väliskihtides on elektrone vähe (3 või vähem).
• The metalle poleselle asemel nad tavaliselt on halvad elektri- ja soojusjuhid, väga mitmekesise esinemisega ja sulamistemperatuurid on tavaliselt tunduvalt allpool metalle. Paljud eksisteerivad ainult biatoomilises (molekulaarses) valemis, võivad olla pehmed nagu väävel või kõvad nagu teemant ja neid võib leida mis tahes kolmest olekust: gaasiline, vedel ja tahke. Lisaks ei peegelda nende välimus tavaliselt valgust ja neil võib olla erinevaid värve.

Lõpuks ühendavad metallelemente tavaliselt elektromagnetilised suhted (laetud ioonid), mittemetallilised elemendid aga moodustavad keerukaid molekulaarstruktuure mitmesuguste sidemete (vesinik, peptiid jne) kaudu. Seega orgaaniline keemia või elu on viimase oma, ehkki elukehad koosnevad mõlemat tüüpi elementide kombinatsioonidest.

Metallide näited

1. Raud (Fe). Nimetatud ka raudaSee on üks maapõues kõige arvukamaid metalle, mis moodustab planeedi südamiku, kus see on vedelas olekus. Selle kõige silmatorkavam omadus on peale kõvaduse ja rabeduse suurepärane ferromagnetiline võime. Legeerides seda süsinikuga, on võimalik saada terast.
2. Magneesium (Mg). Maa kõige arvukamalt kolmas element, nii koorega kui ka meredes lahustunud, ei esine seda kunagi looduses puhas olek, kuid ioonidena soolades. See on eluks vajalik, sulamite jaoks kasutatav ja kergesti süttiv.
3. Kuld (Au). Hele, pehme kollane väärismetall, mis ei reageeri enamusele keemilised ained välja arvatud tsüaniid, elavhõbe, kloor ja pleegitusained. See mängis kogu ajaloo vältel olulist rolli inimeste majanduskultuuris kui rikkuse ja valuutade toetamise sümbol.
4. Hõbe (Ag). Teine väärismetallidest on valge, helge, plastne ja tempermalmist, seda leidub looduses mitmesuguste mineraalide osana või elemendi puhaste vartena, kuna see on maapõues väga levinud. See on parim teadaolev soojus- ja elektrijuht.
5. Alumiinium (Al). Väga kerge, ferromagnetiline metall, maapõues kõige arvukamalt kolmas. See on kõrgelt hinnatud tööstus- ning raua- ja terasetööstuses, kuna sulamite kaudu on võimalik saada suurema vastupidavusega variante, kuid säilitades nende mitmekülgsuse. On madal tihedus ja väga hea korrosioonikindlus.
6. Nikkel (Ni). Väga valge metall plastiline ja väga tempermalmist, hea elektri- ja soojusjuht, samuti ferromagnetiline. See on üks tihedatest metallidest koos iriidiumi, osmiumi ja rauaga. See on eluks eluliselt vajalik, kuna see on osa paljudest ensüümid Y valk.
7. Tsink (Zn). See on kaadmiumi ja magneesiumiga sarnane siirdemetall, mida kasutatakse sageli tsingimisprotsessides, see tähendab teiste metallide kaitsekatteks. See on väga vastupidav külma plastilise deformatsiooni suhtes, mistõttu seda töödeldakse temperatuuril üle 100 ° C.
8. Plii (Pb). Ainus element, mis suudab radioaktiivsust peatada, on plii. See on väga konkreetne element, arvestades selle ainulaadset molekulaarset paindlikkust, sulamise lihtsust ja suhtelist vastupidavust tugevatele hapetele nagu väävel- või vesinikkloriidhape.
9. Tina (Sn). Raske ja lihtne metall oksüdeerumine, mida kasutatakse paljudes sulamites korrosioonikindluse tagamiseks. Painutatult tekitab see väga iseloomuliku heli, mida on nimetatud "tinahüüdeks".
10. Naatrium (Na). Naatrium on pehme hõbedane leelismetall, mida leidub meresoolas ja mineraalses haliidis. See on väga reaktsioonivõimeline, oksüdeeritav ja veega segamisel reageerib ägedalt eksotermiliselt. See on tuntud elusorganismide üks elutähtsaid komponente.

Mittemetallide näited

1. Vesinik (H). Universumi kõige levinum ja rikkalikum element, see on gaas, mida leidub nii atmosfääris (diatoomilise molekulina H₂) moodustavad osa valdavast enamusest orgaanilised ühendidja põleb ühtesulamise teel ka tähtede südames. See on ka kergeim element, lõhnatu, värvitu ja vees lahustumatu.
2. Hapnik (O). Elu jaoks hädavajalik ja loomad kasutavad energia (hingamise) saamiseks seda gaasi (O₂) väga reaktiivne vorm oksiidid koos peaaegu kõigi perioodilise tabeli elementidega, välja arvatud väärisgaasid. See moodustab peaaegu poole maakoore massist ja on vee (H₂VÕI).
3. Süsinik (C). Kogu orgaanilise keemia keskne element, mis on ühine kõigile teadaolevatele elusolenditele ja osa enam kui 16 miljonist ühendist, mis seda vajavad. Looduses leidub seda kolmes erinevas vormis: süsinik, grafiit ja teemandid, millel on sama aatomite arv, kuid mis on paigutatud erineval viisil. Koos hapnikuga moodustab see süsinikdioksiidi (CO₂) on fotosünteesi jaoks hädavajalik.
4. Väävel (S). Pehme, külluslik ja iseloomuliku lõhnaga element, mis on levinud peaaegu kõigi elusorganismide aktiivsusele ja mida on palju vulkaanilises kontekstis. Kollakas ja vees lahustumatu, on orgaanilise elu jaoks hädavajalik ja äärmiselt kasulik tööstuslikes protsessides.
5. Fosfor (P). Vaatamata sellele, et see pole kunagi looduses looduslikus seisundis, on see paljude orgaaniliste ühendite ja elusolendidnagu DNA ja RNA või ATP. See on väga reaktiivne ja hapnikuga kokkupuutes kiirgab valgust.
6. Lämmastik (N). Tavaliselt diatoomiline gaas (N₂), mis moodustab atmosfääris 78% õhust ja esineb arvukates orgaanilistes ainetes, näiteks ammoniaagis (NH₃), hoolimata vesiniku või hapnikuga madala reaktiivsusega gaasist.
7. Heelium (ta). Universumi sageduselt teine ​​element, eriti vesiniku tähe sulandumise produktina, millest tekivad raskemad elemendid. See on umbes a Aadlik gaas, see tähendab peaaegu nullreaktiivsus, värvitu, lõhnatu ja väga kerge, kasutatakse sageli isoleeriv või külmutusagensina vedelal kujul.
8. Kloor (Cl). Kloor puhtal kujul on ebamugava lõhnaga ülimürgine kollakas gaas (Cl). Kuid seda on looduses rikkalikult ja see on osa paljudest orgaanilistest ja anorgaanilistest ainetest, millest paljud on eluks hädavajalikud. Koos vesinikuga moodustab see soolhappe (HCl), mis on üks võimsamaid.
9. Jood (I). Halogeenide rühma element ei ole eriti reaktiivne ja elektronegatiivne, hoolimata sellest kasutatakse seda meditsiinis, fotokunstis ja värvainena. Hoolimata mittemetallist, on sellel uudishimulikud metallilised omadused ning see reageerib elavhõbedale ja väävlile.
10. Seleen (Se). Vees ja alkoholis lahustumatu, kuid eetris ja süsinikdisulfiidis lahustuv element on fotoelektriliste omadustega (muundab valguse elektriks) ja on klaasi valmistamise vajalik osa. Samuti on see toitaineks kõikidele eluvormidele, hädavajalik paljude aminohapete jaoks ja sisaldub paljudes toitudes.