Sisu
The pH on akronüüm, mis tähistab vesinikupotentsiaali ja töötab a happesuse või leeliselisuse mõõtmena lahustumine, mis näitab lahuses sisalduvate hüdrooniumioonide kontsentratsiooni.
Seda näidatakse vesinikioonide kontsentratsiooni ja happesuse taseme vahel on täielik seos aasta aineTugevates hapetes on vesinikioonide kontsentratsioon kõrge, nõrkades aga madal.
Matemaatiliselt on pH on defineeritud kui vesinikioonide aktiivsuse vastastikuse kümnendlogaritm lahuses. Logaritmioperatsiooni kasutatakse trendi lineariseerimiseks, nii et arvul on omaette tähendus. Kaalu tutvustas keemik Sorenson, kes andis kaalule nime kuni 1924. aastani.
The pH skaala on seatud arvude 0 ja 14 vahele: 0 on happeline ots, samas kui 14 on leeliseline. Arv 7, vaheühend, on nn neutraalne pH.
Nagu mõõdetud?
PH mõõtmiseks kasutatakse sageli hõlpsasti kasutatavat kemikaali, mis on Lakmuspaber. See on roll, mis see muudab oma värvi sõltuvalt lahusest, kuhu see on sukeldatud.
Kõige happelisemad ained muudavad paberi roosaks, kõige aluselisemad aga siniseks. Mõnel seda tüüpi paberil on tasememärgised, nii et kes neid kasutab, saab vesinikupotentsiaali taseme dekodeerida lihtsalt värviga.
Kuid lakmuse roll ei ole täielikult efektiivne ja juhtudel, kui see pole efektiivne, seade, mis on tuntud kui pH-meeter, andur, mida kasutatakse keemilises meetodis lahuse pH mõõtmiseks. Seal koosneb lahus pH mõõtmiseks paarist elektroodidest, millest üks on valmistatud kalomelist ja teine klaasist: see arvesti on väga tundlik voltmeeter ja sellega ühendatud elektroodid tekitavad lahustesse sukeldatuna elektrivoolu.
Teatud ainete pH näited
| Sidrunimahl (pH 2) | Apelsinimahl (pH 4) |
| Maomahl (pH 1) | Õlu (pH 5) |
| Pesuaine (pH 10,5) | Ammoniaak (pH 12) |
| Seebivesi (pH 9) | Pleegitaja (pH 13) |
| Merevesi (pH 8) | Cola karastusjook (pH 3) |
| Lubjavesi (pH 11) | Vesinikkloriidhape (pH 0) |
| Magneesiumpiim (pH 10) | Aku (pH 1) |
| Inimese nahk (pH 5,5) | Naatriumhüdroksiid (pH 14) |
| Piim (pH 6) | Puhas vesi (pH 7) |
| Äädikas (pH 3) | Veri (pH 8) |
Kuidas hoida pH konstantsena?
Mõnikord nõuab laboriprotseduur lahuse ettevalmistamist ja säilitamist püsiv pH. Selle lahuse säilitamine on keerulisem kui selle valmistamine, sest õhuga kokkupuutumisel neelab see süsinikdioksiidi ja muutub happelisemaks, klaaskonteineris hoiustamisel aga lisandite mõjul leeliselisemaks. klaasist lahti.
The puhverlahused on need, mis suudavad hoida oma pH stabiilsena suhteliselt väikeste koguste lisamise vastu happed või alused võimas.
Seda tüüpi lahused valmistatakse nõrga happe ja sama happe soolaga või nõrga aluse ja sama aluse soola kasutamisega. Isegi rakud elusorganismides peavad säilitama peaaegu püsiva pH, Selle eest ensümaatiline toime ja ainevahetuslik.
See võib teile teenida: Hapete ja aluste näited
