Sulandumine, tahkestumine, aurustamine, sublimatsioon ja kondenseerumine

Sisu

• Termotuumasünteesi näited
• Tahkumise näited
• Aurustamise näited
• Sublimatsiooni näited
• Kondensatsiooni näited

On erinevaid füüsikalisi protsesse, mille kaudu aine võib järk-järgult olekut muuta, vaheldumisi tahke, vedel Y gaasiline vastavalt konkreetsetele rõhutingimustele ja temperatuur millele see allub, samuti katalüsaatori tegevus spetsiifiline.

See on tingitud energiahulgast, millega selle osakesed vibreerivad, võimaldades nende vahel suuremat või väiksemat lähedust ja muutes seeläbi füüsikalist olemust aine kõnealune.

Need protsessid on: sulandamine, tahkestumine, aurustamine, sublimatsioon ja kondenseerumine.

• The sulandumine See on selle temperatuuri tõustes (kuni sulamistemperatuurini) liikumine tahkest ainest vedelaks.
• The tahkumine on vastupidine juhtum vedelast tahkeks või gaasilisest tahkeks (nimetatakse ka kristalliseerumine või sadestamine) temperatuuri eemaldamisel.
• The aurustumine See tähendab üleminekut vedelikust gaasilisse olekusse temperatuuri tõstmisega (kuni selle keemistemperatuurini).
• The sublimatsioon See on sarnane, kuid vähem levinud: üleminek tahkelt gaasilisele, ilma vedelat olekut läbimata.
• The kondenseerumine või sademeid, muundab rõhu või temperatuuri muutustest tulenevad gaasid vedelateks.

See võib teile teenida: Tahke, vedel ja gaasilise näited

Termotuumasünteesi näited

1. Sulata jää. Jää temperatuuri tõstes kas toatemperatuurile jättes või tulele allutades kaotab see oma tahkuse ja muutub vedelaks veeks.
2. Sulata metallid. Erinevad metallurgiatööstused tegutsevad suurte tööstusahjude sihtmärkide sulatamisel, et oleks võimalik neid vormida või teistega sulatada (sulamid).
3. Sulata küünlad. Parafiinist valmistatud küünlad süsivesinikud, jääb toatemperatuuril tahkeks, kuid tahtide tule all sulab ja muutub uuesti vedelaks, kuni see jälle jahtub.
4. Vulkaaniline magma. Seda maapõues elavat ainet võib tohutu rõhu ja temperatuuri all mõelda kui sula või sula kivi.
5. Põletada plastikut. Tõstes temperatuuri tavapärastesse tingimustesse, muutuvad teatud plastid kiiresti vedelaks, ehkki need tahkestuvad sama kiiresti uuesti, kui leek pole nendega otseses kontaktis.
6. Sulata juust. Juust on piimatoodete koagulaat, mis on toatemperatuuril tavaliselt enam-vähem tahke, kuid kuumuse all muutub see vedelaks, kuni see jälle jahtub.
7. Keevitused. Keevitamise protsess hõlmab metalli sulandamist a abil keemiline reaktsioon kõrge temperatuur, mis võimaldab teil liituda teiste metallosadega, kuna need on vähem tahked ja jahtumisel taastavad koos tugevuse.

Näe rohkem: Näited tahketest ainetest vedelateni

Tahkumise näited

1. Teisendage vesi jääks. Kui eemaldame veest soojuse (energia) kuni selle külmumistemperatuurini (0 ° C), kaotab vedelik oma liikuvuse ja muutub tahkeks: jääks.
2. Valmistage savitellised. Tellised on valmistatud savide ja muude poolvedelas pastas sisalduvate elementide segust, mis omandavad oma konkreetse kuju vormis. Kohale jõudes küpsetatakse neid niiskuse eemaldamiseks ning vastutasuks tugevuse ja vastupidavuse saamiseks.
3. Tardkivimite moodustumine. Seda tüüpi kivimid pärinevad vedelast vulkaanilisest magmast, mis asustab maakoore sügavaid kihte ja mis pinnale võrsudes jahutab, tihendab ja kõveneb, kuni see muutub tahkeks kiviks.
4. Tehke komme. Maiustusi valmistatakse suhkur tavaline, kuni saadakse pruunikas vedel aine. Pärast vormi valamist lastakse sellel karamelli saamiseks jahtuda ja taheneda.
5. Valmistage vorstid. Vorstid, näiteks chorizo ​​või verivorst, on valmistatud loomade verest, hüübinud ja marineeritud, vinnutatud seajalgade naha sees.
6. Tehke klaas. See protsess algab toormaterjal (ränidioksiidiliiv, kaltsiumkarbonaat ja lubjakivi) kõrgel temperatuuril, kuni selle puhumiseks ja vormimiseks on saavutatud õige konsistents. Seejärel lastakse segul jahtuda ning see saavutab iseloomuliku tahkuse ja läbipaistvuse.
7. Tehke tööriistu. Vedelast terasest (raua ja süsiniku sulam) või valatud materjalist valmistatakse mitmesuguseid igapäevaseks kasutamiseks mõeldud tööriistu ja riistu. Vedelal terasel lastakse vormis jahtuda ja tahkuda ning nii saadakse tööriist.

Näe rohkem: Näited vedelikest tahkete aineteni

Aurustamise näited

1. Keeda vett. Kui vesi viiakse temperatuurini 100 ° C (selle keemistemperatuur), võtavad selle osakesed nii palju energiat, et see kaotab vedeliku ja muutub auruks.
2. Riided rippuvad. Pärast pesemist riputame riided üles nii, et keskkonnast tulenev soojus aurustaks jääkniiskuse ja kangad jääksid kuivaks.
3. Kohvisuits. Kuumast kohvi- või teetassist eralduv suits on midagi muud kui osa vees, mis selles vees on segu mis muutub gaasiliseks olekuks.
4. Higistamine. Higitilgad, mida meie nahk eritab, aurustuvad õhku, jahutades nii meie pinna temperatuuri (need eraldavad soojust).
5. Alkohol või eeter. Need toatemperatuuril seisvad ained aurustuvad lühikese aja jooksul, kuna nende aurustumistemperatuur on näiteks vee omast palju madalam.
6. Hankige meresoola. Merevee aurustamisel kaotatakse selles tavaliselt lahustunud sool, mis võimaldab seda koguda dieet- või tööstuslikuks otstarbeks või isegi vee magestamiseks (mis aurust muutuks vedelaks, nüüd sooladeta).
7. Hüdroloogiline tsükkel. Ainus viis, kuidas vesi keskkonnast tõuseb atmosfääri ja võib uuesti sadestumiseks jahtuda (nn veeringe), on selle aurustamine mered, järved ja jõed, kui neid päeval päikese otsese toimega kuumutada.

Näe rohkem: Aurustamise näited

Sublimatsiooni näited

1. Kuiv jää. Toatemperatuuril on süsinikdioksiidist (CO₂, kõigepealt veeldatud ja seejärel külmutatud) naaseb algsele gaasilisele vormile.
2. Aurustamine postidel. Kuna Arktikas ja Antarktikas ei ole vesi vedelal kujul (need on alla 0 ° C), sublimeeritakse osa sellest tahkest jääkujust otse atmosfääri.
3. Naftaleen. See kahest benseenitsüklist koosnev tahke materjal, mida kasutatakse koide ja teiste loomade tõrjevahendina, kaob iseenesest, muutudes toatemperatuuril tahkest ainest gaasiks.
4. Arseeni sublimatsioon. Kui see temperatuur viiakse temperatuurini 615 ° C, kaotab see tahke (ja väga mürgine) element tahke vormi ja muutub gaasiks, ilma et oleks teel vedelikku läbinud.
5. Komeetide ärkvelolek. Päikesele lähenedes saavad need rändavad kivid soojust ja suure osa CO-st₂ külmunud hakkab sublimatsiooni, jälgides tuntud "saba" või nähtavat rada.
6. Joodi sublimatsioon. Kuumutamisel muutuvad joodikristallid väga iseloomulikuks lillaks gaasiks, ilma et oleks vaja enne sulada.
7. Väävli sublimatsioon. Väävel sublimeeritakse tavaliselt väävliõie saamiseks, mis on väga peene pulbri kujul.

Näe rohkem: Näited tahkest kuni gaasilise (ja vastupidi)

Kondensatsiooni näited

1. Hommikune kaste. Ümbritseva õhu temperatuuri langus varahommikul võimaldab veeauru kondenseerumist atmosfääris avatud pindadel, kus see muutub kasteteks tuntud veepiiskadeks.
2. Peeglite udu. Arvestades nende pinna külmust, on peeglid ja klaas ideaalsed retseptorid veeauru kondenseerumiseks, nagu see toimub kuuma duši all käimisel.
3. Külmadest jookidest higistamine. Olles keskkonnast madalamal temperatuuril, võtab külma soodaga täidetud purgi või pudeli pind keskkonnast niiskust ja kondenseerib selle tilkadeks, mida tavaliselt nimetatakse "higiks".
4. Veeringe. Kuumas õhus olev veeaur tõuseb tavaliselt atmosfääri ülemistesse kihtidesse, kus see jookseb külma õhu segmentidesse ja kaotab oma gaasilise vormi, kondenseerudes vihmapilvedeks, mis lasevad selle tagasi maa vedelasse olekusse.
5. Konditsioneerid. Asi pole selles, et need seadmed toodavad vett, vaid koguvad seda ümbritsevast õhust, palju külmemast kui väljast, ja kondenseerivad seda teie sees. Siis tuleb see drenaažikanali kaudu välja tõrjuda.
6. Tööstuslik gaasi käitlemine. Paljudele tuleohtlikele gaasidele, nagu butaan või propaan, avaldatakse nende vedelas olekus avaldamiseks suurt survet, mis muudab nende transportimise ja käsitsemise palju lihtsamaks.
7. Esiklaasil udu. Läbi udupanga sõites märkate, et esiklaas täitub veepiiskadega, nagu väga kerge vihm. Selle põhjuseks on veeauru kokkupuude pinnaga, mis, olles külmem, soosib selle kondenseerumist.

Näe rohkem: Kondensatsiooni näited