Kahe erineva aine koostist selles nimetatakse lahuseks, isegi kui need on sama agregeerimisoleku kaks või kaks erinevat elementi. Kompositsioon peab olema homogeenne segu, see tähendab tootma protsessi, mille käigus ainet, mida esineb vähem (nn soluut) liitub teisega, mida ilmub rohkem (nimetatakse lahusti) muutes tavaliselt mõnda selle füüsilist omadust. Soluudi osakaal lahustis on see, mida nimetatakse kontsentratsiooniksja tavaliselt võib sama lahus esineda erinevates kontsentratsioonides.
Aine erinevad liitumisolekud võimaldavad moodustada lahendusi ükskõik millises mõttes. Seega saab lahendusi ära tunda paljudes tähendustes (gaasilised kuni vedelad või vastupidi, gaaside või vedelike vahel). Kõige vähem esineb kahtlemata tahkete elementide lahustumist, mis on nende enda omaduste tõttu keerulisem, kui kogeda sellist lahustumist, nagu on selgitatud. Kuid nad ei kao sel põhjusel ja on tavaline, et nad ilmuvad metallide vahele.
See on tavaline soluudi molekulide olemasolu lahustis muudab lahusti enda omadusi. Näiteks muudetakse sulamis- ja keemistemperatuure, suurendades nende tihedust ja keemilist käitumist, samuti värvi. Prantsuse keemik Roult avastas soluudi ja lahusti molekulide arvu ning sulamis- ja keemistemperatuuride variatsiooni jagatise vahel matemaatilise seose.
Ilmselt puutuvad inimesed pidevalt lahendustega kokku, seadmata kahtlemata selles nimekirjas esikohta õhk, mis on gaasilise oleku elementide lahustumine: selle enamuskoosseisu annab lämmastik (78%) ja ülejäänud osa hõivab 21% hapnik ja 1% muid komponente, kuigi need proportsioonid võivad veidi erineda. Õhk kuulub aga ebatüüpiliste lahuste kategooriasse, kuna ainete kombinatsioon ei tekita ühist reaktsiooni, vaid lihtsalt gaasid on olemas, tekitades ainet, ilma milleta on inimeste ja loomade hingamine võimatu.
Järgmine loetelu sisaldab nelikümmend lahenduste näidet, rõhutades kombineeritava ühendi olekut, lahustunud aine vastavas lahustis.
- Õhk (gaas gaasis): gaaside koostis, kus lämmastikku on kõige rohkem.
- Pimsskivi (tahke gaas): tahkises sisalduv liitgaas (mis on tegelikult tahkestumisprotsessi läbinud vedelik) annab kivi, millele on omased omadused.
- Või (vedel tahke aine).
- Suitsu (tahkis gaasis): õhku rikub tulekahju suitsu ilmumine, mis on lahendus, kus õhk toimib lahustina.
- Muud metallide vahelised sulamid (tahke kuni tahke)
- Aerosoolid (vedelik gaasis)
- Näokreem (vedelik vedelas)
- Atmosfääri õhutolm (tahke gaasis): tahkete ainete (lagunenud peaaegu jagamatuks ühikuks, kuid lõpuks tahked ained) olemasolu gaasis on selles mõttes lahustumise näide.
- Teras (tahke aine tahke): raua ja süsiniku sulam, kusjuures esimese osakaal on palju suurem.
- Gaseeritud joogid(gaas vedelas olekus): gaseeritud jookidel on peaaegu oma määratluse järgi gaaside lahustumine vedelikus.
- Amalgaam (vedel tahke aine)
- Nafta (vedelik vedelas): selle moodustavate elementide kombinatsioon (enamus on süsinik) põhjustab vedelike lahustumist.
- Butaan õhus (gaas gaasis): butaan on element, mis võimaldab gaaside kontsentratsiooni torudes, mis on valmis kasutamiseks kütusena.
- Hapnik ookeanivees (vedel gaas)
- Alkoholisisaldusega joogid (vedelik vedelas)
- Kohv piimaga (vedelik vedelas): suurema sisaldusega vedelik saab teiselt vähe, mis tähistab selle värvi ja maitse muutumist.
- Smog (gaasid gaasiks): gaaside sissetoomine, mis pole spetsiifiline atmosfäärile, kutsub esile õhu muundumise, millel on negatiivne mõju seda hingavatele ühiskondadele: mida kontsentreeritum, seda kahjulikum see on.
- Habemeajamisvaht (vedel gaas): purgi surugaas segatakse vahu omadustega vedelikega, et saada paks segu, mille ülesandeks on naha raseerimiseks ettevalmistamine.
- Sool vees (vedelas olekus tahke)
- Veri (vedelad vedelikud): põhielement on plasma (vedelik) ja selle sees ilmuvad teised elemendid, mille hulgas punased verelibled eristuvad.
- Ammoniaak vees (vedelik vedelikus): see lahus (mida saab valmistada ka gaasist vedelaks) on toimiv paljudele puhastusvahenditele.
- Õhk niiskuse jälgedega (vedelik gaasis)
- Mullmetall (tahke gaas)
- Pulbrimahlad (tahke aine vedelikus): pulber sukeldatakse vette ja tekitab reaktsiooni, mis näitab koheselt lahustunud aine ja lahusti mõisteid.
- Deodorant (tahke gaasis)
- Vesinik pallaadiumis (tahke gaas)
- Õhus levivad viirused (tahke gaasis): sarnaselt atmosfääritolmule on need ka väga väikesed tahke aine ühikud, mida transpordib gaas.
- Elavhõbe hõbedas (vedel tahke aine)
- Udu (vedelik gaasis): see on pisikeste veetilkade suspensioon õhus pärast kokkupuudet külma õhuvooluga.
- Ööliblikapallid (tahke gaasis)
- Tee (tahke aine vedelikus): väga väikeste mõõtmetega tahke aine (ümbrise graniidid) lahustub vees.
- Kuninglik vesi (vedelik vedelikus): hapete koostis, mis võimaldab lahustada erinevaid metalle, sealhulgas kulda.
- Pronks (tahke aine tahke): vase ja tina sulam.
- Limonaad (vedelik vedelas olekus): kuigi segu on mitu korda tahke ja vedeliku vahel, on see tegelikult selles tahkises sisalduv vedelik, näiteks sidrunimahl.
- Peroksiid (vedel gaas)
- Messing (tahke aine tahkis): see on tahke vase ja tsingi sulam.
- Vesinik plaatinas (Tahke gaasis)
- Jää jahutamine (tahke aine vedelikus): jää siseneb vedelikku ja jahutab seda, lahustudes. Kui see sisestatakse vette, on see konkreetne juhtum, kus see on sama aine.
- Füsioloogiline lahendus (vedelad vedelikud): vesi toimib lahustina ja paljud vedelad ained lahustuvana.
- Smuutid (tahked ained vedelikes): jahvatusprotsessi käigus indutseeritakse tahkete ainete ja vedelike kombinatsioon. Kuid kombinatsioon ise tekitab teatud lahusti reaktsiooni, mis ei ole piisav, et anda sellele maitset, mida veeldamine annab.
