Sisu
Neid tuntakse kui tahke objektid, mis esinevad selles aine olekus. Koos ülejäänud kahega (vedel ja gaasiline) moodustavad need kolm võimalikku olekut klassikaliselt tunnustatud.
Mõni sisaldab neljandat olekut plasma, ainult teostatav madal temperatuurid ja äärmiselt kõrged rõhud, mille korral elektronide vahelised mõjud oleksid väga vägivaldsed, mistõttu nad kipuksid tuumast eralduma.
Kell tahkes olekus, aine moodustavaid osakesi hoiavad koos väga tugevad atraktiivsed jõud, mis muudab need püsima ja saavad ainult paigas vibreerida.
Aastal vedelikud, osakeste vaheline külgetõmme on väiksem, nad võivad vibreerida, aga ka liikuda ja üksteisega kokku põrgata. Gaasides osakeste vahelist ligitõmbamist peaaegu ei toimu, osakesed on hästi eraldatud ja võivad kiiresti liikuda igas suunas.
Vaata ka: Näited vedelast, tahkest ja gaasilisest
Tahkete ainete omadused
Et tahke Neid iseloomustavad teatud omadused, põhimõtteliselt see on püsiva kuju ja mahuga ning pole kokkusurutavadTeisisõnu, neid ei saa pigistada ega kokku suruda. Kuid paljud neist on deformeeritavad või neil on muid mehaanilisi omadusi (näiteks võivad need olla) elastne).
Teisalt on see teada mahu suurenemine kuumutamisel ja mahu vähenemine jahtumisel; Neid nähtusi tuntakse vastavalt laienemise ja kokkutõmbumisena. Nad moodustavad sageli teatud seaduspärasusega struktuure, näiteks kristallseid; seda seaduspärasust tajutakse ainult mikroskoopilise vaatluse teel.
Nad võivad ka olla amorfsed. Nad on üldiselt pigem jäik ja kõrge tihedusega, kuigi mõnedel tahketel ainetel (eriti sünteetilistel) on madal tihedus, sealhulgas teatud vahtpolüstüreenidel (vahtpolüstürool).
Muutused asja olekutes
Rõhu ja temperatuuri muutuste mõjul võivad tahked ained oma olekut muuta. Möödumine tahke kuni vedel seda nimetatakse termotuumasünteesiks; tahkest kuni gaasini sublimatsioon. Omakorda saab gaasi sublimatsiooni teel muuta tahkeks ja vedelik teeb sama ka tahkestades.
Temperatuur, mille juures tahke aine muutub vedelaks olekuks, on tuntud kui sulamistemperatuur, ja see on üks konstantidest, mis seda iseloomustab, samuti on oluline, kui mõelda selle võimalikele kasutusvõimalustele.
Vaata ka:
- Näited vedelast olekust
- Gaasilise oleku näited
Tahkete ainete näited
- Lauasool
- Teemant
- Väävel
- Kvarts
- Vilk
- Raud
- Lauasuhkur
- Magnetiit
- Ilita
- Kaoliin
- Liiv
- Grafiit
- Obsidian
- Päevakivi
- Osades
- Borosilikaat
- Mineraalne süsinik
- Räni
- Limoniit
- Kalkopüriit
