Orgaanilised ja anorgaanilised ühendid

Sisu

• Orgaaniliste ühendite näited
• Anorgaaniliste ühendite näited

The keemilised ühendid on ained, mis koosnevad kahest või enamast elemendid omavahel seotud, tekitades seega täiesti uue ja erineva aine. Vastavalt tüüpi aatomid mis moodustavad need ühendid, võime rääkida orgaanilistest ja anorgaanilistest ühenditest:

Kutsutakse orgaanilised ühendid need, mis sisaldavad peamiselt süsiniku ja vesiniku aatomeid, korrelatsioonis ja koostises teiste elementidega. Idas tüüpi ühendid neil on kovalentsed sidemed (mittemetalliliste aatomite vahel) vähestest elementidest (kahest kuni viieni) ja need on väga keerukad, sisaldades umbes 10 miljonit seda tüüpi ühendit. Neist saab elu ja elusolendid eritavad neid.

The anorgaanilised ühendidTeisest küljest ei sisalda need tavaliselt süsinikuaatomeid ega vesinik-süsinik sidemeid (tüüpiline vesinikuaatomile) süsivesinikud) ja nende aatomeid saab siduda ioonsed sidemed (metalliline ja mittemetalliline aatom) või kovalentne. Need aineid võivad sisaldada mitut elementi perioodilisustabeli mis tahes allikast ja on head elektrijuhid.

Orgaaniliste ühendite näited

1. Metanool (CH₃OH). Tuntud kui puit või metüülalkohol, on seal kõige lihtsam alkohol.
2. Propanoon (C₃H₆VÕI). Tavaline lahusti atsetoon, tuleohtlik ja läbipaistev, iseloomuliku lõhnaga.
3. Atsetüleen (C₂H₂). Seda nimetatakse ka etüüniks, see on õhust kergem ja värvitu, väga tuleohtlik alküüngaas.
4. Etüületanool (CH₃-COO-C₂H₅). Tuntud ka kui etüülatsetaat või äädikeeter, mida kasutatakse lahustina.
5. Formool (CH₂0). Kasutatakse bioloogiliste ainete (proovid, laibad) säilitusainena, on see tuntud ka kui metanaal või formaldehüüd.
6. Glütseriin (C₃H₈VÕI₃). Glütserool või propaanitriool on organismi vahesaadus käärimine lipiidide alkohoolne ja seedetrakti töötlemine.
7. Glükoos (C₆H₁₂VÕI₆). Elusolendite energia põhiühik on monosahhariidsuhkur.
8. Etanool (C₂H₆VÕI). Alkohoolsetes jookides sisalduv etüülalkohol - suhkrute anaeroobse kääritamise tulemus pärmiga.
9. Isopropanool (C₃H₈VÕI). Isopropüülalkohol, propanooli isomeer, muutub oksüdeerimisel atsetooniks.
10. Atsetüülsalitsüülhape (C₉H₈VÕI₄). Aspiriini toimeaine: valuvaigisti, palavikuvastane, põletikuvastane.
11. Sahharoos (C₁₂H₂₂VÕI₁₁). Kõige tavalisem süsivesikud: lauasuhkur.
12. Fruktoos (C₆H₁₂VÕI₆). Puuviljasuhkur säilitab glükoosiga isomeersed suhted.
13. Tselluloos (C₆H₁₀VÕI₅). Taimeolendite peamine ühend, see toimib taime rakuseina struktuurina ja energiavaruna.
14. Nitroglütseriin (C₃H₅N₃VÕI₉). Võimas lõhkeaine saadakse kontsentreeritud lämmastikhappe, väävelhappe ja glütseriini segamisel.
15. Piimhape (C₃H₆VÕI₃). Hapniku madala kontsentratsiooni korral, piimkääritamise teel glükoosi tootmisel, on see vajalik inimkeha energiaga varustamiseks.
16. Bensokaiin (C₉H₁₁EI₂). Kasutatakse lokaalanesteetikumina, kuigi selle kasutamisel imikutel on kõrge toksilisusega sekundaarsed mõjud.
17. Lidokaiin (C₁₄H₂₂N₂VÕI). Teine anesteetikum, mida kasutatakse laialdaselt hambaravis ja antiarütmikumina.
18. Laktoos (C₁₂H₂₂VÕI₁₁). Galaktoosist ja glükoosist moodustuv suhkur annab loomapiimale energiakoormuse.
19. Kokaiin (C₁₇H₂₁EI₄). Tugev alkaloid, mis on saadud kokataimest ja mis on sünteesitud samanimelise ebaseadusliku uimasti tootmiseks.
20. Askorbiinhape (C₆H₈VÕI₆). Tuntud ka kui oluline tsitrusviljade C-vitamiin.

See võib teile teenida: Orgaaniliste jäätmete näited

Anorgaaniliste ühendite näited

1. Naatriumkloriid (NaCl). Meie dieedi tavaline sool.
2. Vesinikkloriidhape (HCl). Üks võimsamaid happed teadaolevalt on see üks neist, mida mao sekreteerib toidu seedimiseks.
3. Fosforhape (H₃PO₄). Vees reageeriv hape, vastupidav oksüdeerumisele, aurustumisele ja redutseerimisele, mida kasutatakse karastusjookide tööstuses.
4. Väävelhape (H₂SW₄). Üks suurimaid söövitavaid aineid, seda kasutatakse laialdaselt erinevat tüüpi tööstuses ja seda toodetakse maailmas suures koguses.
5. Kaaliumjodiid (KI). Seda soola kasutatakse laialdaselt fotograafias ja kiiritusravis.
6. Kaaliumdikromaat (K₂Kr₂VÕI₇). Apelsinisool, tugevalt oksüdeeriv, orgaaniliste ainetega kokkupuutel võimeline põhjustama tulekahjusid.
7. Hõbekloriid (AgCl). Elektrokeemias ja laborites laialdaselt kasutatav, tänu vees väga madalale lahustuvusele on see kristalliline tahke aine.
8. Ammoniaak (NH₃). Seda nimetatakse ka asano- või ammooniumgaasiks, see on värvitu, eriti vastumeelse lõhnaga lämmastikurikas gaas.
9. Vasesulfaat (Cu₂SW₄). Lahustumatu sool, mida kasutatakse metallpindade desinfitseerimis- ja värvainena.
10. Ränioksiid (SiO₂). Tavaliselt nimetatakse ränidioksiidiks, see moodustab kvartsi ja opaali ning on üks liiva komponentidest.
11. Raudsulfaat (FeSO₄). Tuntud ka kui roheline vitriool, melanteriit või roheline caparrosa, on see sinakasroheline sool, mida kasutatakse värvainena ja teatud aneemiate ravina.
12. Kaltsiumkarbonaat (CaCO₃). Pikka aega kasutatud antatsiidina ning klaas- ja tsemenditööstuses on see looduses väga rikkalik aine, näiteks kivimid või teatud loomade kestad ja eksoskeletid.
13. Lime (CaO). See on kaltsiumoksiid mis tahes vormis, mida kasutatakse laialdaselt ehitussegudes sideainena.
14. Naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃). Esitatakse tulekustutites või paljudes toidu- ja ravimpreparaatides, selle pH on väga leeliseline.
15. Kaaliumhüdroksiid (KOH). Kaaliumisooda, mida kasutatakse seepide ja muude lahustite valmistamiseks.
16. Naatriumhüdroksiid (NaOH). Seda nimetatakse seebikiviks või seebikiviks ja seda kasutatakse paberi-, tekstiili- ning pesuvahendite ja äravooluavamite tööstuses.
17. Ammooniumnitraat (NH₄EI₃). Võimas põllumajanduslik väetis.
18. Koobaltsilikaat (CoSiO₃). Kasutatakse pigmentide (näiteks koobaltsinine) tootmisel.
19. Magneesiumsulfaat (MgSO₄). Epsomi sool või inglise sool, kui lisate vett. Sellel on mitu meditsiinilist kasutamist, eriti lihaseline või vannisooladena.
20. Baariumkloriid (BaCl₂). Väga mürgine sool, mida kasutatakse pigmentides, terase töötlemisel ja ilutulestikus.