Mõlemad keemilised ühendid kuna keemilised elemendid koosnevad molekulidest ja need omakorda aatomitest. Aatomid püsivad ühendatud tänu nn moodustumisele keemilised lingid.
The keemilised sidemed pole kõik ühesugused: põhimõtteliselt sõltuvad need aatomite elektroonilistest omadustest. Linke on kahte kõige levinumat tüüpi: ioonsed sidemed ja kovalentsed sidemed.
Tavaliselt on kovalentsed sidemed need, mis hoia koos mittemetallilisi aatomeid. See juhtub, et nende elementide aatomite välimises kestas on palju elektrone ja neil on kalduvus elektrone kinni hoida või neid juurde saada, selle asemel et neist loobuda.
Sellepärast nende ainete või keemiliste ühendite viisicos saavutab stabiilsuse elektronide paari jagamise teel umitte igast aatomist. Sel moel on jagatud elektronipaar kahele aatomile ühine ja hoiab neid samal ajal koos. Aastal gaasid näiteks aadlikud, see juhtub. Ka halogeenelementides.
Kui kovalentne side tekib sarnase elektronegatiivsusega elementide vahel, nagu vesiniku ja süsiniku vahel, tekib side apolaarne kovalentne. See juhtub näiteks süsivesinikes.
Samamoodi moodustuvad alati homonukleaarsed molekulid (mis koosnevad samast aatomist) apolaarsed sidemed. Kuid kui side tekib erineva elektronegatiivsusega elementide vahel, tekib ühes aatomis suurem elektrontihedus kui teises, mille tulemusena moodustub poolus.
Kolmas võimalus on see, et kahel aatomil on elektronide paar, kuid nende ühiste elektronide panuseks on ainult üks aatom neist. Sel juhul me räägime datiivne või koordinaatne kovalentne side.
Le dateeriv link Te vajate elementi, millel on vaba elektronipaar (nagu lämmastik) ja teist, mis on elektronivaegne (nagu vesinik). Samuti on vajalik, et see, kellel on elektrooniline paar, oleks piisavalt negatiivne, et mitte kaotada jagamiseks vajalikke elektrone. Selline olukord tekib näiteks ammooniumi (NH4+).
The aineid kovalentseid ühendeid sisaldav aine võib esineda mis tahes olekus (tahke, vedel või gaasiline) ja üldiselt nad on halvad soojus- ja elektrijuhid.
Nad näitavad sageli suhteliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur Y on tavaliselt lahustuvad polaarsetes lahustitesnagu benseen või süsiniktetrakloriid, kuid need lahustuvad vees halvasti. Need on äärmiselt stabiilsed.
Võib tuua mitmeid näiteid kovalentseid sidemeid sisaldavatest ühenditest või ainetest:
- Fluor
- Broom
- Jood
- Kloor
- Hapnik
- Vesi
- Süsinikdioksiid
- Ammoniaak
- Metaan
- Propaan
- Ränidioksiid
- Teemant
- Grafiit
- Kvarts
- Glükoos
- Parafiin
- Diisel
- Lämmastik
- Heelium
- Freoon
